Agora é a sua vez [Exercícios]

Nada como um bom exercício de fixação para ficar com o assunto afiado na mente. Então aí vão algumas questões sobre Base que caíram em vestibulares pelo Brasil, para que possam te ajudar nos estudos.

(UFRJ) Um médico atendeu um paciente com dores abdominais, originadas de uma patologia denominada “úlcera péptica duodenal”. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico, classificado como “uma base fraca”. Esse metal pertence, de acordo com a Tabela de Classificação Periódica, ao seguinte grupo:
a) 1
b) 13
c) 16
d) 17
e) 2

Gabarito
Letra B. As bases de metais do grupo 1 (alcalinos) e 2 (alcalinos terrosos) são consideradas bases fortes, com exceção do hidróxido de berílio e hidróxido de magnésio, que são bases fracas. Logo as alternativas “a” e “e” estão incorretas. As demais bases e o hidróxido de amônio são considerados bases fracas. Os elementos do grupo 16 e 17 não são considerados metais, por isso as alternativas “c” e “d” também estão incorretas. Os elementos do grupo 13, com exceção do boro, são todos classificados como metais, dessa forma, o metal referente ao hidróxido metálico do medicamento prescrito pelo médico, pertence ao grupo 13.

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(PUC-PR) Assinale a alternativa que representa as bases segundo o grau crescente de solubilidade:

a) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio.

b) Hidróxido de Lítio, Hidróxido de Magnésio, Hidróxido de Cálcio.

c) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Magnésio.

d) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Sódio.

e) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Potássio, Hidróxido de Cálcio.

Gabarito
Letra D. As bases formadas por metais alcalinos e hidróxido de amônio são solúveis. Já as bases formadas por metais alcalinos terrosos são pouco solúveis, com exceção das bases Be(OH)2 e Mg(OH)2, que são praticamente insolúveis. As demais bases também são praticamente insolúveis. Com isso a alternativa que se encontra na ordem crescente de solubilidade das bases é a “d”, pois o ferro pertence ao grupo 8, o cálcio ao grupo 2 (alcalinos terrosos) e o sódio ao grupo 1 (alcalinos). A ordem crescente de solubilidade é  Fe(OH)2 < Ca(OH)2 < NaOH.

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(UFPA) Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água:
I — KOH 
II — Mg(OH)2 
III — NaOH 
IV—Al(OH)3
VI — LiOH

a) V e VI. 
b) IV e VI 
c) II, III, IV.
d) II, IV, V. 
e) I, III, VI.

GabaritoLetra D.
I - KOH e VI - LiOH → base formada por um metal alcalino, portanto solúvel.
II - Mg(OH) → apesar de ser uma base formada por um metal alcalino terroso é praticamente insolúvel.
III - NaOH → base solúvel, formada por metal alcalino.
IV - Al(OH)2, V- Fe(OH)2→ Com exceção dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, os demais são considerados praticamente insolúveis.

Bases Fortes e Bases Fracas

O Grau de Dissociação de uma base está relacionado diretamente com a solubilidade, desses compostos.

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Quanto maior a solubilidade de uma base, maior será o seu Grau de Dissociação, pois haverá no meio uma maior quantidade de íons Hidroxilas em solução. 

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Sendo assim, temos que:

Bases Fortes: Apresentam elevado Grau de Dissociação → Bases Solúveis e Pouco Solúveis.
Exemplos: LiOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2

O hidróxido de amônio (NH4OH), apesar de ser classificado como uma base solúvel, o seu grau de ionização é pequeno uma vez que é um composto molecular. Sendo assim, é classificado como uma base fraca.

Bases Fracas: Apresentam baixo Grau de Dissociação → Bases Insolúveis.
Exemplos: NH4OH,Al(OH)3,Fe(OH)2,Ni(OH)3

)

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Bases Inorgânicas - Definição e Nomenclatura

• Definição (Segundo a Teoria de Arrhenius)

Bases são compostos que em solução aquosa se dissociam ionicamente, liberando como ânions exclusivamente íons hidroxila(OH- ).

Para Arrhenius, as bases (também chamadas de álcalis) seriam constituídas do grupo OH- e de um metal, sendo o NH4OH uma exceção, porque o cátion é um íon composto, não um metal.

Exemplos:

NaOH(s) → Na+ + OH-

Fe(OH)3(s) → Fe+ + 3 OH-

As bases de Arrhenius são substâncias iônicas. São fortes as bases que se dissociam quase totalmente em soluções diluídas. São fracas as que se dissociam parcialmente em soluções diluídas.

Verificou-se experimentalmente que todas as bases dos metais alcalinos e os hidróxidos de cálcio, estrôncio e bário, em soluções diluídas, comportam-se como bases fortes; são fracas todas outras bases, das quais apenas uma é solúvel: NH4OH.

Se as demais bases são insolúveis, como podem ser fracas? Acontece que não existem bases totalmente insolúveis, mas bases que se solubilizam muito pouco, como o Fe(OH)3.

Em relação aos conceitos de Arrhenius sobre ácidos e bases cabem algumas considerações importantes:

a) Arrhenius considerava que a água provocava o aparecimento dos íons. De fato, no caso dos ácidos, a água provoca o aparecimento dos íons, mas hoje se sabe que no caso das bases os íons já preexistem.

b) Um ácido de Arrhenius sempre reage com uma base de Arrhenius. Essa reação é chamada de neutralização, porque o H+do ácido e neutralizado pelo OH- da base, ou vice-versa. Numa solução de HCl e NaOH, por exemplo, existem íons H+ , Cl- , Na+e OH-. A forma correta de indicar a reação entre os íons é:

Na+ + OH- + H+ + Cl- → H2O + Na+ + Cl-

Os íons H+ e OH- juntam-se e formam água, mas os íons Na+ e Cl- continuam isolados em solução, porque o NaCl é solúvel e, portanto, se encontra dissociado. Assim sendo, numa reação em que um ácido forte neutraliza uma base forte, a reação que efetivamente ocorre é:

H+ + OH- → H2O

c) A reação de um ácido com uma base é também chamada de reação de salificação, e o motivo é evidente: resta um sal, que é recuperado pela evaporação da água. Simplificadamente podemos escrever:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

d) Os conceitos de Arrhenius têm uma limitação muito séria: as substâncias só são consideradas ácidos ou bases em relação à água. Embora o mais importante, a água não é o único solvente de ácidos e bases.

• Nomenclatura

Para podermos nomear uma base, devemos considerar os números de oxidação (NOX) de seus cátions. Temos duas possibilidades:

a) O cátion tem somente um número de oxidação. Nesse caso, usamos a expressão hidróxido de seguida do nome do cátion.

Exemplos:

NaOH → Hidróxido de Sódio

Mg(OH)2 → Hidróxido de magnésio

Al(OH)3 → Hidróxido de alumínio

b) O cátion tem dois números de oxidação. Nesse caso, procedemos da mesma maneira, mas acrescentamos o número de oxidação do cátion, em algarismos romanos.

Exemplos:

Fe(OH)2 → Hidróxido de ferro II

Fe(OH)3 → Hidróxido de ferro III

CuOH → Hidróxido de cobre I

Cu(OH)2 → Hidróxido de cobre II

Alternativamente, podemos usar, também, as terminações oso para o menor número de oxidação e ico para o maior. Para os mesmos exemplos acima, temos:

Fe(OH)2 → Hidróxido ferroso

Fe(OH)3 → Hidróxido férrico

CuOH → Hidróxido cuproso

Cu(OH)2 → Hidróxido cúprico

- Classificação das bases quanto ao número de hidroxilas

a) monobases: NaOH, NH4OH

b) dibases: Ca(OH)2, Mg(OH)2

c) tribases: Fe(OH)3, Cr(OH)3

d) tetrabases: Pb(OH)4, Sn(OH)4

As tribases, tetrabases, etc., são também chamadas polibases.

Principais Bases [Exemplos]

As bases, segundo o conceito de Arrhenius, são aquelas substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação, liberando como único ânion a hidroxila (OH-).

No nosso cotidiano, existem várias bases com importantes aplicações. A seguir veremos as principais delas:

• Hidróxido de sódio (NaOH):

Essa base é conhecida comercialmente como soda cáustica, pois pode corroer e destruir os tecidos vivos, causando queimaduras graves na pele. Por isso, é muito utilizada em limpezas pesadas e em produtos para desentupir pias e ralos, mas seu uso deve ser feito com luvas apropriadas.

É sólida à temperatura ambiente, branca, cristalina, de ponto de fusão 318 ºC, bastante solúvel em água e é uma substância deliquescente, o que significa que ela é higroscópica, pois absorve água do meio ambiente e com o tempo pode se tornar um líquido incolor.

Ela reage lentamente com o vidro, sendo guardada em frascos de plástico. Sua principal aplicação é na produção de sabões – conseguida a partir de sua reação com gorduras e óleos, como o sebo animal.

O hidróxido de sódio também é usado pela indústria petroquímica em uma das etapas da fabricação de papel, celulose, tecidos, corantes e produtos de uso doméstico.

Sua fonte de obtenção é a reação de eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), conforme mostrado na reação a seguir:

 2 NaCl + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ + Cl₂

• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2):

Sólido branco, pouco solúvel em água, também chamado de cal hidratada, cal extinta ou cal apagada, porque sua preparação se dá pela hidratação do óxido de cálcio (CaO), que é conhecido como cal virgem ou cal viva.

Quando essa substância é misturada com água, ela é chamada de leite de cal ou água de cal.

A cal é aplicada principalmente em construções, na preparação de argamassa para assentar tijolos, para recobrir paredes e na pintura de paredes (caiação). Outros usos são em inseticidas, fungicidas e no tratamento de águas e esgotos.

• Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2):

O hidróxido de magnésio também é um sólido branco, pouco solúvel em água. A sua principal aplicação se dá na forma de leite de magnésia, que é usado como laxante e antiácido e é conseguido misturando-se o hidróxido de cálcio em água numa proporção de 7% em massa.

• Hidróxido de amônio (NH4OH):

É obtido ao se borbulhar amônia (NH3) em água, conforme a reação abaixo:

 NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ _(aq) + OH^- _(aq)

Assim, não existe uma substância hidróxido de amônio, mas sim soluções aquosas de amônia interagindo com a água, originando os íons amônio (NH4+ ) e hidróxido (OH-).

O hidróxido de amônio é conhecido comercialmente por amoníaco, sendo muito utilizado na produção de ácido nítrico para a produção de fertilizantes e explosivos.

Ele também é usado em limpeza doméstica, na produção de compostos orgânicos e como gás de refrigeração.