O Grau de Dissociação de uma base está relacionado diretamente com a solubilidade, desses compostos.
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Quanto maior a solubilidade de uma base, maior será o seu Grau de Dissociação, pois haverá no meio uma maior quantidade de íons Hidroxilas em solução.
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Sendo assim, temos que:
Bases Fortes: Apresentam elevado Grau de Dissociação → Bases Solúveis e Pouco Solúveis.
Exemplos:LiOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2
Exemplos:
O hidróxido de amônio (NH4OH ), apesar de ser classificado como uma base solúvel, o seu grau de ionização é pequeno uma vez que é um composto molecular. Sendo assim, é classificado como uma base fraca.
Bases Fracas: Apresentam baixo Grau de Dissociação → Bases Insolúveis.
Exemplos:NH4OH,Al(OH)3,Fe(OH)2,Ni(OH)3
Exemplos:
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